クリーン、バイオマスエネルギーPCS、MgH2による安全・安心・経済的な低炭素社会を目指して

既知の水素吸蔵物質と、水素吸蔵量の比較

　数多い水素吸蔵合金および水素吸蔵物質のなかで、MgH2は質量あたりの水素吸蔵量が 7.6 ％(w/w)と多い。　また原料となるマグネシウム（Mg）は、地球上で8番目に豊富な元素（クラーク数が8）であることから入手が容易であり、優れた貯蔵材料といえます。

 

MgH2の水素発生メカニズム

　MgH2はその安定性から、水素の吸収・放出速度が遅く、水素の取り出し方法に改良が必要でした。　当社では加水分解を用いることで、MgH2からの水素取り出し効率を改善し、更に水に含まれる水素原子も利用することで、15.2 %(w/w)という高水準の水素発生量を実現いたしました。

MgH2 + 2H2O　→　Mg(OH)2 + 2H2

圧縮：昇圧エネルギー大、液化密度以下、危険性大
冷却：冷却費用高、ボイル･オフによる損失大
吸蔵：常温常圧近辺での吸脱着は魅力的

数多い水素吸蔵合金のなかにあって、MgH2は重量あたりの水素吸蔵量が 7.6 %(w/w)と多く、また原料となるマグネシウムは地球上で8番目に豊富な元素でもあることから、優れた貯蔵材料といえます。

（1）水素貯蔵量 7.6 %(w/w)　→　高吸蔵率
（2）豊富な資源　→　安価

加水分解によるMgH2からの水素生成

MgH2はその安定性から水素吸収・放出速度が遅く、水素の取り出し方法に改良が必要でした。当社では、加水分解を用いることでこの問題を解決しました。さらに水に含まれる水素原子も利用することで、15.2 %(w/w)という高水準の水素発生量を実現いたしました。

加水分解による水素ガス生成 MgH2 + 2・H2O → Mg(OH)2 + 2・H2 水素生成率：最大15.2 %(w/w)、MgH2の水素貯蔵量の2倍　反応液中の水素原子も利用することで､MgH2に含まれる2倍の水素ガスの生成が可能

国内のMg(OH)2の生産量は4~5万トン/年生産： 使用済みMg(OH)2はそのまま使用可能 　①工業原料（合成ゴム、プラスチック、セラミックス等の添加剤） 　②半導体機器の封止剤、難燃剤、土壌改良剤等に利用 炭酸ガスの固定; Mg(OH)2+CO2 → MgCO3+H2O 高純度マグネシア; Mg(OH)2 → MgO+H2O

Mg(OH)2の完全リサイクルを目指して ⇒ 直流水素プラズマ還元法の開発

MgH2を用いることで、一石三鳥 ①　MgH2からの水素放出温度の低下（290℃以上⇒100℃以下） ②　水に含まれる水素原子も利用することで、 最大15.2 %(w/w)の水素を生成可能 ③　使用済みMg(OH)2はそのまま使用可能、または高純度工業用原料としてリサイクル